La materia

1.-¿Qué es la materia y cual es su estructura general?

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio , es decir tiene masa , peso y volumen , en la que esta puede ser percibida por todos nuestros sentidos y que tiene propiedades fisicas y quimicas

Comentario : Para mi la materia es una parte importante de la química porque esta estudia al cuerpo desde su estructura exterior hasta su parte interior y también porque gracias a ella he podido saber más sobre sus propiedades .
http://es.wikipedia.org/wiki/Materia
Estructura :
- Cuerpo
-Partícula
-Molécula
-Átomo
-Partículas subatómicas ( protones , neutrones y electrones )

Clasificación del átomo

-Según su estructura

La materia homogénea:Es la que presenta una composición uniforme, en la cual sus componentes no se pueden distinguir a simple vista ; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico

La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.

Según su origen -

Materia orgánica. Materiales de origen vegetal o animal descompuesto por la acción de microorganismos.

Materia Inorgánica :Sustancia sin procesos metabólicos vitales, como son todos los minerales, y que no pueden crecer sino por yuxtaposición

2.- ¿ Qué es el átomo?¿Por qué personajes fue descubierto el átomo ?
El átomo es la unidad fundamental del cuerpo que procede de las moléculas por procedimientos químicos y que a la vez se divide en partículas subatómicas (Protones,Neutrones y Electrones)
El átomo está compuesto por un núcleo que contiene su mayor cantidad de masa y por una nube
electrónica que se encuentra a su alrededor conformada por quartz y leptones.

Descubridores : Leucipo , Democrito , Aristoteles , Jhon Dalton , Juan Thompson , Ernesto Rutherford , Arnold Sommerfeld .

Comentario: Para mi el átomo es una parte importante de la física y química porque gracias a ella se puede saber la equivalencia de un elemento químico y también gracias a esta se ordena la tabla periódica,ya que esta es la parte fundamental de la materia

http://es.wikipedia.org/wiki/Átomo

3.-. ¿Cuáles son las principales teorías atómicas?, ¿Quiénes las propusieron?, ¿En qué año?

A lo largo de la historia han ido surgiendo diversas teorías sobre la existencia,la estructura y las características del átomo:

Leucipo y Demóctrito:

Estos dos filósofos griegos tuvieron una visión acerca del átomo ,en donde propusieron que existía una pequeña cantidad del átomo era el límite de la materia

Aristóteles:

En el año 384 a.C. el filósofo griego Aristóteles sorprendio al mundo al decir lo contrario de la teoría de Leucipo y Demócrito proponiendo que la materia se podía dividir infinitamente y también propuso que existían 4 elementos fundamentales: Agua,. Tierra, Fuego y Aire.

Teoría Atómica de Jhon Dalton:

En 1808 el inglés Jhon Dalton desterro la teoría filosófica de Aristóteles apoyando a Leucipo y Demócrito, pero ya con una base científica y experimental afirmando que el átomo era la parte más diminuta de la materia.

Postulados de Dalton:

Toda la materia esta formada por partículas diminutas elementales, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades para elementos diferentes corresponden átomos con caracterísitcas diferentes.

Los átomos permanecen inalterables en todo tipo de fenómenos por más violentos que sean.

Las combinaciones químicas son tan solo un reordenamiento de los Átomos.

Teroría Átomica de J.J. Thomson

Este se interezó en el experimiento que realizó William Crookes en donde se dio cuenta de que los famosos rayos catódicos en realidad eran electrones que contenian carga electrica negativa que estaban inscrustados en una masa de carga positiva.

Teoría Átomica de Rutherford

En 1911 el físico Ernesto Rutherford realizó un experimento en donde se dio cuenta que en el centro del átomo existía un núcleo que tenía masa positiva, el cual es 10 mil veces menor que el átomo.

Postulados de Rutherford

El átomo posee un núcleo central muy pequeño que es 10 mil veces menor que el átomol, donde se encuentra la mayor parte de masa del átomo.

Alrededor del núcleo se encuentran los electrones girando en forma circular y concéntrica al núcleo.

El átomo es electricamente neutro ya que tiene igual número de protones dentro del núcleo como electrones fuera del núcleo.

Teoría átomica de Niels Bohr

Este físico no se opone a la teoría de Rutherford, en la cual incrementa que alrededor del núcleo habían orbitas en donde giraban los electrones.

Teoría Átomica Moderna

Esta teoría está basada en cálculos ya que esta compuesta por complejas ecuaciones donde se propone que exíste un núcleo que se encuentra en el centro y que alrededor de él se encuentra la nube electrónica en donde exísiten orbitales que presentan dos electrones cada uno.

Comentario: Para mi este tema es muy importante porque me hace conocer la historia del átomo desde sus inicios hasta la actualidad y además me hace conocer como estas han ido cambiando de tal sólo una idea filosófica a una proposición cientifica

Fuente: Enciclopedia Lexus

3-. Estructura del átomo

- El núcleo: Es la parte central del átomo contiene partículas con carga positiva, (los protones)y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, (los neutrones) ,el cual poseela mayor cantidad de la masa del átomo (su diametro es 10 000 veces menor que el diametro del átomo ).

Nube electrónica : es la parte gaseosa del átomo que se encuentra alrededor del núcleo atómico,en el cual se encuentran los electrones que se encuentran situados en los orbitales (dos electrones en cada orbital )

Nuevas Partículas Subatómicas

bosón: Es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales de la naturaleza,en las cuales sus funciones de ondas cuánticas es simétrica respecto al intercambio de partículas.

Positrón: Es la antipartícula correspondiente al electrón que posee la misma masa y la misma carga eléctrica, aunque esta sea positiva que no forma parte de la materia ordinaria, sino de la antimateria, aunque se producen en numerosos procesos radioquímicos como parte de transformaciones nucleares.

Fermión :Es una partícula de espín semi-entero ,en el cual existen dos tipos de ellos ( los quarks y los leptones ) ,en donde sus números quánticos se suelen conservar, el cual son los constituyentes de la materia.

Neutrinos :Son partículas subatómicas de carga neutra y espín 1/2,aunque su carga no se conoce con exactitudos ,ya que los últimos estudios han confirmado que los neutrinos tienen masa.

Hadrón: Es una partícula subatómica que experimenta la fuerza nuclear, en las que estas no son partículas fundamentales, y están compuestas de fermiones llamados quarks y antiquarks, y de bosones llamados gluones.

MESONES
El mesón es un corpúsculo de corta edad, al cabo de la cual es absorbido por núcleos atómicos. Hay varios tipos de mesones, de diversas masas y cargas eléctricas; los hay eléctricamente neutros; otros con una carga elemental (positiva o negativa); unos con espin y otros sin spin

.Comentario: Para mi esto es un tema sobresaliente porque me actualiza la idea de como es el átomo en realidad en donde esta no es segura porque en el futuro van a haber ideas nuevas

Elemento:Es una sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples,en el cual de su unión está formada toda la materia que observamos en el Universo.

Mezcla: Son materiales formadois por dos a más sustancias en proporciones variables y conservan sus propiedades y que se pueden separar por procedimientos físicos.

Principales Procedimientos Físicos:

Destilación

Evaporación

Cristalización

Compuesto: Son sustancias que estan formadas por la unión entre dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija que esta formados por moléculas o iones con enlaces estables.

Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:

Binarios: Estan formados por 2 elementos

Ejemplo: La sal

Terciarios: Son aquellos que estan compuestos por 3 elementos

Ejemplo: El orto, meta y piro

Cuaternarios: Son aquellos que estan compuestos por 4 elementos

Las Soluciones :Son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, la cual hace referencia a lo disolvente y a lo soluto .

Característica

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta

ejm :

El aire de la atmósfera

el agua del mar

agua salada

oxígeno

nitrógeno del aire

Clasificación

Solvente : Es la solución que presenta mayor cantidad de sustancias

Soluto : Es la solución que presenta menor cantidad de sutancias y es la sustancia disuelta

.

Ciclo biogeoquímico : Es el movimiento de cantidades masivas de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los componentes vivientes y no vivientes del ambiente (atmósfera y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos de producción y descomposición.

Nitrógeno : Es el elemento biogenésico que conforma el 78% de la composición del aire ,el cual es fundamental para el ser vivo y que se encuentra en la atmósfera y que conforma el 1,4% de los elementos biogenésicos .

Influencia en la producción de alimentos:

En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.

Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos.

carbono :El carbono es un elemento biogenésico que en la tabla periódica tiene número atómico 6 y símbolo C ,el cual es sólido a temperatura ambiente,el cual conforma el 0,3% de la composición del aire y el 9.5% de la composición de los elementos biogenésicos en la tierra.

Influencia en la producción de los alimentos :

Es importante en la alimentación de los seres vivos porque forma parte en la composición del aire y también es importante en la produción de alimentos mediante el apoyo que les da a las plantas que es importante en la alimentación de los seres vivos.

hidrógeno :Es el elemento biogenésico que en la tabla periódica tiene número atómico 1 y símbolo H,en el cual a temperatura de ambiente se lo encuentra como hidrógeno diatónico,además es un gas inflamable, incoloro e inodoro, y es el elemento químico más ligero y más abundante del Universo ,en el cual forma el 63% de la composición de los elementos biogenésicos.

Influencia en la producción de los alimentos :

composición indispensable para la formación del agua ,que es un elemento indispensable para la alimentación y limpieza de los seres vivos .

oxígeno:El oxígeno es un elemento biogenésico que en la tabla periódica tiene número atómico 8 y símbolo O,en el cual es un gas a temperatura ambiente (o₂),el cual representa aproximadamente el 20% de la composición de la atmósfera terrestre. Este un gas incoloro,inodoro e insipido que participa de la composición de los elementos biogenésicos en un 23.5%

Influencia en la producción de los alimentos :

Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos y es esencial en la respiración celular de los organismos abióticos.

Historia de la tabla periódica:

Comentario: En este tema me ha llamado la tención como puedan existir personas tan sabias que sepan organizar una tabla de 109 elementos químicos por un criterio FUENTE:Enciclopedia Lexus

Descripción de la Tabla Periódica

La Tabla Periódica se ordena según el número atómico de los elementos químicos, en donde también estan separados los metales, los no metales y los gases nobles.

La Tabla Periódica se ordena en períodos y familias. En la actualidad existen 109 elementos químicos de los cuales 92 son naturales y 17 son artificiales.

La Tabla Periódica se divide en:

Metales: Se clasifican en:

Metales Representativos

Metales de Trancisión

Metales de Transición Interna

No Metales

Gases Nobles

Comentario:Esta parte nos ayuda a entender mejor el tema de la tabla periódica,ya que si sabemos esta división se va a poder aprender con más facilidad los elementos químicos .

Fuente : Enciclopedia LEXUS

.

Tabla Periódica Elementos Químicos

.

2. ¿Qué criterios se toman en cuenta para ponerle nombre a un elemento químico?

Criterios que se toman en cuenta para ponerle un nombre a un Elemento Químico

1. Nombre de una ciudad, país o continente.

Ejemplo:


Nombre :Germanio
Símbolo :Ge
Origen :Alemania




2. Nombre de astros, satélites, planetas.

Nombre :Helio

Símbolo :He

Origen Sol
:


3. Nombre de un científico.

Nombre Rutherfordio

Símbolo :Rf

Origen : Rutherford

4. Propiedades físicas y químicas el elemento.

Nombre Hidrógeno
Símbolo H
Significación Formador o generador del agua.

Comentario: Esta es una idea importante para mi porque me responde una gran pregunta de como o de que manera los nombres de los elementos químicos tiene una razón.

Fuente:Mis conocimientos

4. ¿Cuál es la división de la tabla periódica?, Elabora un esquema sobre la tabla periódica.

La tabla periódica se divide en:

Metales: Se clasifican en: - Metales Representativos

-Metales de Trancisión -

- Metales de Trancisión Interna

No metales:

Gases Nobles

Comentario:En mi opinión esto es importante porque me da más características sobre la tabla periódica y me hace aprender mucho más sobre la química ,ya que esto es fundamental en la ciencia.

Fuente:http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm

Elementos químicos que hay en Piura: en estado de reserva, explotación, exportación.

Hidrógeno

Nitrógeno

Fósforo

Potasio

Carbono

Los seres humanos podemos cuidar el medio ambiente de la siguiente manera :

-No quemando la basura que sobra en nuestra casa porque ese humo se va a la atmósfera y ademas debilita la capa de ozono que nos protege de los rayos ultravioletas

-No hechando los desechos al mar porque esta produce un mal olor y además mata a los seres vivos que habitan en el agua

3.- MENCIONA 2 organizaciones que cuidan el medio ambiente

Cantabria :

Organización mundial de la salud

1.-. Elabora 2 diferencias entre sustancia química y sustancia física

Diferencias :Las sustancias quìmicas al cambinarse forman nuevas sustancias ,es decir no mantienen sus propidades ;en cambio las sustancias fìsicas al mezclarse no forman una nueva sustancias, sino que se mantienen las propiedades de estas ùltimas.

En las sustancias quìmicas al realizar la combinaciòn se tienen que realizar en cantidades específicas ;en cambio en las sustancias físicas se pueden realizar en cantidades arbitrarias.

4.-. ¿Qué son mezclas y que son combinaciones?, Elabora diferencias .

Diferencias

-En la combinación los elementos o reactanes se tienen que utilizar en cantidades específicas ,en cambio, en las mezclas los elementos se pueden utilizar en cantidades arbritarias ,es decir variadas .

-Al realizar la combinación se forman nuevas sustancias ,en cambio, al realizar las mezclas no se forman nuevas sustancias ,sino se siguen manteniendo las propiedades de los elementos .

-al realizar la combinación ,el producto final, puede regresar a su estado normal sólo mediante procesos químicos ,en cambio , el producto final de la mezcla puede regresar a su estado normal mediante procesos físicos

Comentario : En realidad hay muchas diferencias entre las sustancias químicas y las sustancias físicas ya que estas forman sustancias diferentes con propiedades diferentes

Fuente : Enciclopedia Lexus

Elementos Biogenésicos

1. ¿Qué tanto por ciento influyen los elementos biogenésicos en la naturaleza del ser humano?

Los elementos biogenésicos influyen en la naturaleza del ser humano de la siguiente manera :

2. Pueden existir más elementos biogenésicos en la tierra.

Por su puesto que si porque a medida que va pasando el tiempo el hombre va a ir descubriendo nuevos elementos que él ahora no conoce ya que en la tabla periódica hay algunos espacios en donde van a ir nuevos elementos químicos el cual estos pueden llegar a ser nuevos elementos biogenésicos .
3. ¿Qué pasaría si faltaría algunos de estos elementos?, Esta ocurriendo esta ahora.
si falta alguno de ellos entonces podría complicarse la respiración de los seres vivos y también su alimentación
Medidas para cuidar la salud del medio ambiente

1. ¿Qué efectos produce la contaminación del medio ambiente?

Efectos que produce la contaminación

-Afecta la salud cardiovascular d los seres humanos

- El debilitamiento de la capa de ozono, que protege a los seres vivos de la radiación ultravioleta del Sol

-El calentamiento global , provocado por el aumento de la concentración de CO²

- El origen del efecto invernadero

-Los deshielos a causa del calentamiento global

- La muerte de muchos seres vivos por la disminución de los elementos vitales que se encuentran en su habitat.

http://es.wikipedia.org/wiki/Contaminación

2. ¿Cómo los seres humanos podemos cuidar el medio ambiente?

Resolución de la primera prueba de CTA

1.-Escribe y comenta las clases de materia

La materia homogénea: Es la materia que está constituida por una composición determinada o se encuentra en estado puro ,es decir no presenta zonas diferenciadas

Ejm : el agua

La materia heterogenea :Es aquella cuya composición y propiedades varían en forma discontinua , es decir tienen zonas diferenciadas

Ejm : El cuarzo

2.-Escribe el nombre de las teorías atómicas

-Teoría filosófica de Leucipo y Demócrito ( 500 a.C )

- Teoría filosófica de Aristóteles (384 a.C)

-Teoría de Jhon Dalton (1808 )

-Teoría de William Crookes ( 1850 )

-Teoría de J .J Thomson (1897 )

- Teoría de Rutherford ( 1911)

- Teoría de Bohr (1913 )

-Teoría de Sommerfeld

-Teoría atómica moderna

3.- Además de los protones, neutrones y electrones ; nombra otras partículas subatómicas .

Otras partículas atómicas y subatómicas Bosón Fermión Hadrón Leptón Mesón Positrón Neutrino Quartz

4.-Redacta 5 medidas viables para mejorar el consumo de alimentos en donde se expenden alimentos

1.- Al cocinar los alimentos hay que utilizar productos ( leche , atún ,etc ) que aún no se han vencido

2.- En la cocina donde se hacen los alimentos tiene que estar libre de insectos, bacterias y otros animles sucios .

3.-No utilizar muchas grasas en la elaboración de los alimentos .

4.-Consumir alimentos nutritivos que sean saludables para nuestro organismo

5.-Lavar los alimentos antes de cocinarlos.

Resolución del Questionario

"EL ÁTOMO Y COMO MEJORAR LA CALILDAD DE VIDA DE LOS PIURANOS"
Introducción
Les presentamos a ustedes, los lectores, este trabajo con mucho agrado para que puedan apreciar este producto final que ha sido realizado con mucho esfuerzo y cooperativamente, en la que también es producto de la inspiración que nos transmite San Ignacio de Loyola y sus demás amigos para que podamos servir a los demás, enseñándoles temas que muestren en ellos un gran interés y un gran aprendizaje.

La Materia

1.- ¿Qué es la materia y cual es su estructura general?

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio , es decir tiene masa , peso y volumen , en la que esta puede ser percibida por todos nuestros sentidos y que tiene propiedades físicas y químicas

Estructura :

- Cuerpo

-Partícula

-Molécula

-Átomo

-Partículas subatómicas ( protones , neutrones y electrones )

Clasificación del átomo
-Según su estructura:
La materia homogénea: Es la que presenta una composición uniforme, en la cual sus componentes no se pueden distinguir a simple vista; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico
La materia heterogénea: es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.
Según su origen -
Materia orgánica. Materiales de origen vegetal o animal descompuesto por la acción de microorganismos.
Materia Inorgánica: Sustancia sin procesos metabólicos vitales, como son todos los minerales, y que no pueden crecer sino por yuxtaposición

Fuente: -http://es.wikipedia.org/wiki/Materia
-Enciclopedia Lexus

2.- ¿Qué es el átomo? ¿Por qué personajes fue descubierto el átomo?

El átomo es la unidad fundamental del cuerpo que procede de las moléculas por procedimientos químicos y que a la vez se divide en partículas subatómicas (Protones, neutrones y Electrones)El átomo está compuesto por un núcleo que contiene su mayor cantidad de masa y por una nubeelectrónica que se encuentra a su alrededor conformada por quartz y leptones.Descubridores: Leucipo, Democrito, Aristóteles, John Dalton, Juan Thompson, Ernesto Rutherford, Arnold Sommerfeld.

Fuente: -Enciclopedia Lexus
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
3.-. ¿Cuáles son las principales teorías atómicas?, ¿Quiénes las propusieron?, ¿En qué año?

Teorías atómicas

Teoría Atómica de John Dalton


A John Dalton se le conoce sobre todo por desarrollar la teoría atómica de los elementos y compuestos.

El profesor y químico británico John Dalton a principios del siglo XIX el estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos y que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas.

Postulados de Dalton

Toda materia esta constituida de partículas diminutas fundamentales indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.


Los átomos permanecen inalterables en todo tipo de fenómenos, por más violentos que sean.

Las combinaciones químicas son tan sólo un reordenamiento de los átomos.


Nota: Los tres primeros postulados en la actualidad han sido superados.

Ejemplo:

Una molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno unidos por una fuerza eléctrica denominada enlace químico, por lo que el agua se simboliza H2O.



Teoría Atómica de Joseph John Thomson


El físico británico Joseph J. Thomson
Elaboró un modelo del átomo en el que los electrones estaban "incrustados" en la materia positiva.


Modelo Atómico de Thomson

Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

También su modelo Atómico se conoce como:

Modelo de la Media Naranja
Modelo de las uvas en gelatina


(-) (-) (-)

(-) (-) (-)

(-) (-) (-)

Masa ( + )

Electrones ( - )


Teoría Atómica de Rutherford o La teoría nuclear de la estructura atómica.


Rutherford afirmó que un átomo está constituido en gran medida por espacio vacío, con un núcleo con carga positiva en el centro, en torno al cual orbitan los electrones, cargados negativamente.


Postulados de la Teoría de Rutherford

1. El átomo tiene un núcleo central muy pequeño cuyo diámetro es 10000 veces menor que da del átomo, en el reside o se encuentra casi toda la masa del átomo y toda la carga positiva.

2. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones girando en forma circular y concéntrica al núcleo.

3. Todo átomo es eléctricamente neutro esto es a que cada átomo debe tener tantos electrones en su parte externa como cargas positivas en el núcleo atómico.






Experimento de Rutherford

Pantalla fluorescente
Lámina de Oro
Partículas Alfa Servir a los de,






Rutherford bombardeo con partículas alfa una lámina de pan de oro (4 x 10-5) en la que observó que algunas partículas alfas traspasaban la lámina y otra se desviaban e su dirección o rebotaban.


Teoría Atómica de Niels Bohr


Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo.

Bohr afirma que los electrones giran alrededor del núcleo sin ganar ni perder energía (Niveles Estacionarios de Energía).

Los electrones ganan energía cuando se alejan del núcleo (Cuanto de energía) y pierden energía cuando se acercan al núcleo (Fotón).


Fuente: Enciclopedia Lexus
http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
3-. Estructura del átomo
- El núcleo: Es la parte central del átomo contiene partículas con carga positiva, (los protones) y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, (los neutrones) ,el cual posee la mayor cantidad de la masa del átomo (su diámetro es 10 000 veces menor que el diámetro del átomo ).
Nube electrónica: es la parte gaseosa del átomo que se encuentra alrededor del núcleo atómico, en el cual se encuentran los electrones que se encuentran situados en los orbitales (dos electrones en cada orbital)
Fuente: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
Enciclopedia Lexus
Nuevas Partículas Subatómicas
Bosón: Es uno de los dos tipos básicos de partículas elementales de la naturaleza, en las cuales sus funciones de ondas cuánticas es simétrica respecto al intercambio de partículas.
Positrón: Es la antipartícula correspondiente al electrón que posee la misma masa y la misma carga eléctrica, aunque esta sea positiva que no forma parte de la materia ordinaria, sino de la antimateria, aunque se producen en numerosos procesos radio químicos como parte de transformaciones nucleares.
Fermión: Es una partícula de espín semi-entero, en el cual existen dos tipos de ellos (los quarks y los leptones) ,en donde sus números quánticos se suelen conservar, el cual son los constituyentes de la materia.
Neutrinos: Son partículas subatómicas de carga neutra y espín 1/2, aunque su carga no se conoce con exactitudes, ya que los últimos estudios han confirmado que los neutrinos tienen masa.
Hadrón: Es una partícula subatómica que experimenta la fuerza nuclear, en las que estas no son partículas fundamentales, y están compuestas de fermiones llamados quarks y antiquarks, y de bosones llamados gluones.
MESONES :El mesón es un corpúsculo de corta edad, al cabo de la cual es absorbido por núcleos atómicos. Hay varios tipos de mesones, de diversas masas y cargas eléctricas; los hay eléctricamente neutros; otros con una carga elemental (positiva o negativa); unos con espin y otros sin spin

http://perso.wanadoo.es/chyryes/glosario/otraspar.htm
Enciclopedia Lexus
Elemento: Es una sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples, en el cual de su unión está formada toda la materia que observamos en el Universo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
Enciclopedia Lexus

Mezcla: Son materiales formado por dos a más sustancias en proporciones variables y conservan sus propiedades y que se pueden separar por procedimientos físicos.
Principales Procedimientos Físicos:
Destilación
Evaporación
Cristalización
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
Compuesto: Son sustancias que están formadas por la unión entre dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija que esta formados por moléculas o iones con enlaces estables.
Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:
Binarios: Están formados por 2 elementos
Ejemplo: La sal
Terciarios: Son aquellos que están compuestos por 3 elementos
Ejemplo: El orto, meta y piro
Cuaternarios: Son aquellos que están compuestos por 4 elementos
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
Las Soluciones: Son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, la cual hace referencia a lo disolvente y a lo soluto.
Característica
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta
Ej. :
El aire de la atmósfera
El agua del mar
Agua salada
Oxígeno
Nitrógeno del aire

Clasificación
Solvente: Es la solución que presenta mayor cantidad de sustancias
Soluto: Es la solución que presenta menor cantidad de sutancias y es la sustancia disuelta
http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml .

Ciclo biogeoquímico : Es el movimiento de cantidades masivas de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los componentes vivientes y no vivientes del ambiente (atmósfera y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos de producción y descomposición.

Nitrógeno: Es el elemento biogenésico que conforma el 78% de la composición del aire, el cual es fundamental para el ser vivo y que se encuentra en la atmósfera y que conforma el 1,4% de los elementos biogenésicos.


Influencia en la producción de alimentos:
En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos.
Carbono: El carbono es un elemento biogenésico que en la tabla periódica tiene número atómico 6 y símbolo C, el cual es sólido a temperatura ambiente, el cual conforma el 0,3% de la composición del aire y el 9.5% de la composición de los elementos biogenésicos en la tierra.

Influencia en la producción de los alimentos:
Es importante en la alimentación de los seres vivos porque forma parte en la composición del aire y también es importante en la producción de alimentos mediante el apoyo que les da a las plantas que es importante en la alimentación de los seres vivos.
Hidrógeno: Es el elemento biogenésico que en la tabla periódica tiene número atómico 1 y símbolo H, en el cual a temperatura de ambiente se lo encuentra como hidrógeno diatónico, además es un gas inflamable, incoloro e inodoro, y es el elemento químico más ligero y más abundante del Universo, en el cual forma el 63% de la composición de los elementos biogenésicos.
Influencia en la producción de los alimentos:
Composición indispensable para la formación del agua, que es un elemento indispensable para la alimentación y limpieza de los seres vivos.
Oxígeno: El oxígeno es un elemento biogenésico que en la tabla periódica tiene número atómico 8 y símbolo O, en el cual es un gas a temperatura ambiente (o2), el cual representa aproximadamente el 20% de la composición de la atmósfera terrestre. Este un gas incoloro, inodoro e insípido que participa de la composición de los elementos biogenésicos en un 23.5%


Influencia en la producción de los alimentos:
Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos y es esencial en la respiración celular de los organismos abióticos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_biogeoquímico
Historia de la Tabla Periódica
Dobereiner:
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadasPone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
Ejemplo.
La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos
.

Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.

Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 180, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. El consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.

Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.
Tabla periódica modernaLa tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actual.

Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/caracteristicastablaperiodica.htm
Descripción de la Tabla Periódica

La Tabla Periódica se ordena según el número atómico de los elementos químicos, en donde también están separados los metales, los no metales y los gases nobles.
La Tabla Periódica se ordena en períodos y familias. En la actualidad existen 109 elementos químicos de los cuales 92 son naturales y 17 son artificiales.
La Tabla Periódica se divide en:

Metales: Se clasifican En:
Metales Representativos
Metales de Transición
Metales de Transición Interna

No Metales
Gases Nobles
.
Tabla Periódica Elementos Químicos
.
2. ¿Qué criterios se toman en cuenta para ponerle nombre a un elemento químico?
Criterios que se toman en cuenta para ponerle un nombre a un Elemento Químico

1. Nombre de una ciudad, país o continente.

Ejemplo:

Nombre: Germanio

Símbolo: Ge

Origen: Alemania

2. Nombre de astros, satélites, planetas.

Nombre: Helio

Símbolo: He

Origen Sol:

3. Nombre de un científico.

Nombre Rutherfordio

Símbolo: Rf

Origen: Rutherford

4. Propiedades físicas y químicas el elemento.

Nombre Hidrógeno

Símbolo H

Significación: Formador o generador del agua.

4. ¿Cuál es la división de la tabla periódica?Elabora un esquema sobre la tabla periódica.
La tabla periódica se divide en:
Metales: Se clasifican en: - Metales Representativos
-Metales de Trancisión
- Metales de Trancisión Interna

No metales:
Gases Nobles:

Enciclopedia Lexus

Elementos químicos que hay en Piura: en estado de reserva, explotación, exportación.

Unos de los elementos químicos de Piura son:

Mercurio (Hg):

Masa atómica: 200,59
Grupo: metales de transición
Numero atómico: 80

Oro (Au):
Masa atómica: 196,9665
Grupo: metales de transición
Numero atómico: 79

Plata (Ag):
Masa atómica: 107,8682
Grupo: metales de transición
Numero atómico: 47

Cobre (Cu):
Masa atómica: 63,546
Grupo: metales de transición
Numero atómico: 29

Cinc (Zn):
Masa atómica: 65,409
Grupo: metales de transición
Numero atómico: 30

Sodio (Na):
Masa atómica: 22,9898
Grupo: metales alcalinos
Numero atómico: 11

Hierro (fe):
Masa atómica: 55,845
Grupo: metales de transición
Numero atómico: 26

Hidrogeno (H):
Masa atómica: 1,0079
Grupo: no metales
Numero atómico: 1

Oxigeno (O):
Masa atómica: 15,9994
Grupo: no metales
Numero atómico: 8

Unos de los elementos que se explotan y se exportan son:
El Oro
La Plata
El Cobre
Etc.
http://www.geocities.com/raaaperu/ao.html

Los seres humanos podemos cuidar el medio ambiente de la siguiente manera:
-No quemando la basura que sobra en nuestra casa porque ese humo se va a la atmósfera y además debilita la capa de ozono que nos protege de los rayos ultravioletas
-No hechando los desechos al mar porque esta produce un mal olor y además mata a los seres vivos que habitan en el agua
-Para cuidar el medio ambiente primeramente tenemos que:
-No arrojar basura: malogra el medio ambiente a lo que se pudre.
-Arreglar bien los motores de los carros: porque malogra la capa de ozono.
-Que las fabricas sean en lugares apartadas de la ciudad porque sino, nos malograra la capa de ozono de la ciudad.
-También tenemos que lavar los alimento antes de ingerirlos por que si no, nos perjudicaría para la salud, nos pudiera dar enfermedades como el cólera, la tifoidea u otros más.
-Otra puede ser que hay separar la basura o sea clasificarla por Ejm:
La basura que es plástica en una bolsa aparte, lo que es sobras u otras cosas de comida en otra bolsa, lo que quiero dar a entender es que la basura hay que clasificarlas y no entreverarlas.
-Sobre lo que es de los alimentos hay que ver antes de comerlos hay que ver fecha de vencimiento o si están malogrados.
Fuente: Capacidad de los integrantes

Resolución de la Segunda prueba de CTA

1.-Dibuja y escribe las características de las siguientes teorías atómicas:
Rutherford

Características:
- En el centro existía un núcleo cuyo diámetro era 10 000 veces menor en comparación al diámetro del átomo
- Los electrones giran alrededor del núcleo en forma concéntrica y circular.
-En el núcleo atómico se presenta la mayor cantidad de masa del átomo.
-El átomo es neutro porque presenta igual cantidad de electrones como protones

Bohr

Características:
-Los electrones giran alrededor del núcleo en forma circular, concéntrica y elíptica
-Los niveles de energía presentan por sí subniveles.
-Los electrones giran alrededor del núcleo en los niveles yen los subniveles simultáneamente.
2.- Elabora 2 diferencias entre mezcla y compuesto

Mezcla
-No forma nuevas sustancias y los reactantes no pierden sus propiedades
-Se pueden separar mediante procesos físicos

Compuesto

-Forma nuevas sustancias y los reactantes pierden sus propiedades
-Se pueden separar mediante procesos químicos
3.- En Piura se presentan varias clases de contaminación:
a) ¿Cuáles son y en qué zona se presentan?

Contaminación Acústica: La forma de contaminación más frecuente, pero a la que pocos hacen caso (contaminación por ruidos)
La contaminación del agua: Esta es producida, principalmente, por cuatro vías: vertimiento de aguas servidas, de basuras, de relaves mineros y de productos químicos (ríos, lagos y mares).
La Contaminación Ambiental: Esta se da en la tierra y en el aire porque mucho los piuranos quemamos la basura, en la cual los desechos se van hacia la atmosfera del cual viven muchos animales tanto terrestres como aéreos .En la tierra se producen cuando al dejar la basura en la tierra o en lugares inapropiados distintos animales (bichos) empiezan a habitar en aquel lugar.

La contaminación del agua: Esta es producida, principalmente, por cuatro vías: vertimiento de aguas servidas, de basuras, de relaves mineros y de productos químicos (ríos, lagos y mares).
b) ¿Qué derechos se están violando al realizar la contaminación?
Se esta violando el respeto hacia las viviendas que habitan cerca de las fábricas o de los lugares de donde se contamina el ambiente y también la justicia porque es injusto de que ellos aguanten el terrible olor y las enfermedades causadas .


Resolución de la Tercera prueba de CTA

1) Dibuja y escribe las características del modelo atómico propuesto por:

A)Bhor:

1)Presenta orbitas elípticas

2)Los niveles estacionarios de energía presentan subniveles

3)Los electrones giran tanto en los niveles como en los subniveles

4) El electrón al alejarse del núcleo gana energía ,en donde se producen los cuantos

5) El electrón al acercárse al núcleo pierde energía ,en donde se producen los fotones

b)Scrodinger:

1)Los electrones no son considerados como partículas sino como ondas

2)No existen órbitas electrónicas sino orbitales.

3)Este modelo es aplicable a todos los átomos

4) Este está basado en los números cuánticos.

2) Escribe el nombre de ls investigaciones o descubrimientos que permitieron proponer la respectiva teoría atómica a:

a) Thomson:El descubrimiento de los rayos catódicosExperimento de los gases enrarecidos)

b) Bhor : La Espectroscopia de la luz ( Experimento de Sommerfeld)

3)Dibuja cada uno de los principios de la teoría atómica Moderna y escribe el autor.

Niveles Estacionarios : De Bhor:

Los electrones hacen su movimiento n los subniveles pero no cambian de nivel

Dualidad de la materia : De Brooglie

Principio de Incertidumbre: De Heinsemberg

4) Escribe la configuración electrónica (simplificada ) de los siguientes elementos químicos;utilizando todas las reglas estudiadas.

Si : [Ne] 3s² 3p²

Cl: [ Ne ] 3s 2 3p 5`

Br:[ Ar ] 3d 10 4s 2 4p 5

Xe: [Kr]4d 5s 5p

5)Elementos químicos :

Mercurio

Oro

Plata

Otros meales preciosos

Perjuicios

-La contaminación de los ríos ,en deonde sus aguas son utilizadas para la producción agrícola.

-En la zona donde sedesarrolla la actividad minera hay más insreguridad,ya que se extrae oro y el número de robos entonces se incrementa.

-Si se contaminan los afluentes de Piura todo el mercado que este ha logrado podría desaparecer y sería difícil para el estado recuperarlo.

-También esta puede causar enfermedades por los elementos que se estan extrayendo y por los desechos.

El Trabajo de la minería se encuentra en el folder.

Corrección de la Cuarta Prueba

Establece dos diferencias entre materia Homogénea y Heterogénea
Criterio :Según su composición

Materia Homogénea: : No presenta partes diferenciadas y su estructura es uniforme
Presenta zonas diferenciadas y su estructura es variada

Criterio :Según su observación
Materia Homogénea: Sus componentes no se pueden observar a simple vista, es decir no puede ser observado por el ojo humano.

Criterio : Sus componentes se pueden observar a simple vista, es decir puede ser observado por el ojo humano.
Según su análisis
Materia Homogénea: Es la materia que se analiza
Materia Heterogénea:Es la materia analizada.

Has la configuración electrónica y el gráfico de:
F=9 [He],2s²2p5

P=15 1s^2,2s²2p⁶,3s² 3p³
2 Escribe literalmente la configuración electrónica
a) Sm=62 [Xe]6s²4f⁶
Os =76 [Xe]4f¹⁴5d⁶6s²
1) Menciona el aporte al modelo mecánico quántico y el orden de los electrones alrededor del núcleo
2) Luís de Brooglie:

1) Aportó el principio de la dualidadd de la materia y los electrones giraban alrededor del núcleo en forma ondulatoria y ya no en forma recta.

3) Werner Heinsemberg:Aportó el principio de Incertidumbre ,en donde propusó que no se podía saber con exactitud la posición y la velocidad del electrón alrededor del núcleo.

4) Pauli:Aportó que dos electrones dentro del mismo átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.

Has una breve descripción de la tabla periódica moderna considerando.
En que se baso : En el orden crciente de los números cuánticos.
Estructura Principal : En grupos o familias y periódos
Nombre de dos familias de Metales: Metales Alcalinos u Metales Alcalino Térreos
Nombre de dos familias de dos no Metales:Carbonoides y Halógenos

Escribe dos alternativas con argumentos validos que ayuden proteger el medio del daño que ocasionan los productos :

1)Los mineros realizen sus actividades mineras en lugares donde no habiten prersonas para que así estas no tengan peligro de enfermarse uy tengan más seguridad, ya que en lugares donde se extrae mucho oro existen muchos intentios de robo .

2) La activdad minera se realize en lugares donde no existe vegetación y caudales , ya que la actividad minera produce muchos desechos,el cual estos se pueden contaminar y al contaminarse ( los ríos ) ya no llevarían sus aguas para la producción agrícola ( que sirve para la alimentación).

SEGUNDO BIMETRE

Corrección de la Primera Prueba

1) ¿Qué son elementos Representativos?
Son los elementos que se encuentran en la parte izquierda, el cual tienen más energía deionización en relación a los otros elementos.
Anota los símbolos de los elementos que constituyen:
I A o Metales Alcalinos :Li,Na, K,Rb,Cs,Fr
II A o Metales Alcalinos-Térreos :Be,Mg,Ca,Sr,Ba,RaIII
A o Anfígenos(calcógenos): El grupo III no pertenece a los anfígenos pero los elementosque pertenecen al grupo e los Anfígenos son :O,S,Se,Te,PoIV o Gases Nobles: El grupo de los gases nobles no pertenece l grupo IV pero los elemento que los conforman son : He,Ne,Ar ,Kr,Xe,Rn

2)Específicamente ¿Cuál fue el aporte de?
2.1) Rydberg: Descubrió que las propiedades de los elementos químicos estaban en función periódica de sus números atómicos, el cual fue ordenando los elemento según el oren creciente d sus números atómicos.
2.2) Moseley: Comprobó que los elementos estaban en función periódica de sus números atómicos y propuso la Ley periódica que dice:"Las propiedades de los elementos químicos están en función periódica de sus números atómicos"

3) Define:
Energía de Ionización:Es la fuerza que tiene un átomo para desalojar a los electrones que se encuentran en la capa más externa, el cual en los periodos van aumentando de derecha a izquierda.
Afinidad Electrónica:Es la fuerza que tiene un átomo para atraer a los electrones a su último nivel, el cual en los periodos aumentan de derecha a izquierda, es decir que los halógenos tienen la mayor afinidad electrónica.

4) Enumera los criterios que se toman en cuenta para nombrar a , los elementos químicos-El nombre de una ciudad ,país o continente-El nombre de un astro , satélite o planeta.-El nombre de un científico-Las propiedades físicas y químicas de los elementos.

5) ¿Estás de acuerdo con el ministro de Energía y Minas de formalizar la minería artesanal? ¿Por qué? Explica tus razones.
No, porque la minería artesanal se está desarrollando en lugares donde habitan personas, el cual a estas les puede causar enfermedades y hasta muertes, ya que en la actividad minerasalen muchos desechos y residuos que perjudican el organismo humano. También no estoy de acuerdo porque si se realiza la actividad minera se contaminarían los ríos que llevan susaguas a las chacras o parcelas en donde se realiza la agricultura que es muy benéfica parala alimentación del ser humana y para el hábitat de los animales y plantas. Para mí la actividadminera se debe desarrollar lejos de las personas y de la ciudad.

Corrección de la Prueba 2
1) ¿Qué criterios debo considerar para clasificar los enlaces químicos?
-Saber la electronegatividad de cada uno de los elementos químicos-Número de los electrones en el último nivel.
2) Completa el siguiente cuadro

Clases de Enlace Covalente

Criterio	Compartimiento equitativo de electrones	Normal	Dativo o coordinado
Criterio	Electrovalencia	Apolar	Polar

Corrección de la Prueba 3

1) Establece 4 características de los compuestos iónicos

Están enlasados o unidos por el enlace electrovalente, en el cual los elementos que participan en este compuesto transfieren sus electrones. También estos generan corriente eléctrica al momento de entrar en contacto con los electrodos.

2) En los compuestos iónicos participan el ion positivo, que es el elemento queda electrones y el ion negativo, que es elemento que recibe los elctrones.

3) La diferencia de electronegatividad que se da entre los elementos que participan en el compuesto iónico es muy notable y grande en números y es mayor 1,00 aproximadamente.

4) Los Compuestos iónicos son neutros al igual que los compuestos covalentes, ya que existe igual número de iones positivos como iones negativos.

2) Has la representación de electrones del N=7 y F=9 aplicando la notación de Lewis.

N⁷ [He], 2s² 2p_x ¹ 2p_y¹ 2p_z 2s 2p_x 2p_y 2p_z

F⁹ [He], 2s² 2p_x² 2p_y¹ 2p_z ¹

3) Compara los Metales y los No Metales con respecto a la elctronegatividad.

En la Tabla periódica la electronegatividad, según los periodos, aumenta de izquierda a derecha, en el cual se puede definir que:

- Cómo los elementos de la izquierda son los metales y los de la derecha son los No Metales (a excepción de los gases Nobles), entonces los metales tienen menor electronegatividad que los No Metales.

6) El colegio San Ignacio de Loyola ha emprendido una campaña de reciclaje de la basura, para ello ha colocado baldes en sitios estratégicos;

Deberás indicar

a) El color de cada uno de los baldes

Existen tres baldes: blanco, verde y azul

b) Que se debe depositar en cada uno de los baldes

Verde: Inorgánicos

Blanco: Papel

Azul: Plásticos

c) Menciona dos razones importantes por las cuales el colegio ha colocado estos baldes:

-Para recolectar la basura, y así facilitar el reciclaje

-Para mantener las zonas de estudio limpias y ordenadas

-Para clasificar la basura y no desordenarla al momento de desecharla.

Tercer Bimestre

Teoría

Hidróxidos

Ca (OH)₂ Hidróxido de Calcio o Cálcico

Dihidroxi de Calcio

Co (OH) ₃ Hidróxido Cobáltico

Hidróxido de Cobalto

Trihidróxi de Cobalto

Ejercicios de Hidróxido

Fe (OH) ₂ Hidróxido Ferroso

Hidróxido de Fierro (II)

Dihidróxi de Fierro

Fe (OH) ₃ Hidróxido Férrico

Hidróxido de Fierro (III)

Trihidróxi de Fierro

Pb (OH) ₂ Hidróxido Plumboso

Hidróxido de Plomo (II)

Dihidróxi de Plomo

Pb (OH) ₄ Hidróxido Plúmbico

Hidróxido de Plomo (IV)

Tetrahidróxi de Plomo

Au (OH) Hidróxido Auroso

Hidróxido de Oro (I)

Monohidróxi de Oro

Au (OH) ₃ Hidróxido Aurico

Hidróxido de Oro (III)

Trihidróxi de Oro.

Zn (OH) ₂ Hidróxido de Zinc o Zincico

Dihidroxi de Zinc (II)

Formación de Hidróxidos

FeO+ H₂O FeO₂H₂

-Ox Ferroso Fe (OH)2

-Ox de

Fierro + 1 mol de agua

Monohidrxi

de Fierro

Al⁺³ + O^-2 Al₂O₃

Al₂O₃ + 3H₂O Al₂ O₆H₆ Al₂(OH) ₆ 2Al(OH) ₃

Ejercicios

K₂O+H₂O ==> K₂O₂H₂ ==>2K (OH)

MgO +H₂O==> Mg₂O₂H₂ ==>Mg (OH)₂

Ni₂O₃ +3H₂O =>Ni₂O₆O₆ ==> 2Ni (OH)₃

Se agrega el número de moléculas de agua, en la cantidad que represente el subnúmero que se ubica al costado derecho del oxígeno.

Ácidos Oxácidos

Los elementos metálicos no pueden formar ácido oxácidos, en cambio los no metálicos sí.

CO + H₂O -----> H₂ C O₂ -----> Ácido Carbonoso

CO₂ + H₂O -----> H₂ C O₃ -----> Ácido Carbónico

Cl₂O + H₂O -----> H₂Cl₂O₂ -----> 2HClO -----> Ácido hipo Cloroso

Cl₂O₃ + H₂O -----> 2HClO₂ -----> Ácido Cloroso

Cl₂O₅ + H₂O -----> 2HClO₃ -----> Ácido Clórico

Cl₂O₇ + H₂O -----> 2HClO₄ -----> Ácido hiper Clórico

B, P, As, Sb

Sólo para estos iones se aumentan tres moléculas de agua, ya que si se aumenta otra cantidad no reacciona y no forma el ácido correspondiente.

P₂ O₃ + 3H₂O -----> 2H₃PO₃ -----> Ácido Fosforoso

Ácido de fósforo (III)

P₂O₅ + 3H₂O -----> 2H₃PO₄ -----> Ácido fosfórico

Ácido de fósforo (V)

Ácido Oxácido

Óxido no metálico (Anh) + Agua

H₂O -----> C, Si, N, As, Se, Te, Cl, Br, I

3H₂O -----> B, P, As, Sb

E. O. no metales pares -----> C. S, Se, Te

E. O. no metales impares -----> N, Cl, Br, I + H₂O

Br, P, As, Sb + 3H₂O

Fórmulas:

H₂NMO_{(2+E. O.)/2}

CO +H₂O -----> H₂CO_(2+2)/2=4/2 -----> H₂CO₂

Se O₃ + H₂O -----> H₂SeO₄

H₂NMO_{(1 + E. O)/2}

Cl O₇ + H₂O -----> 2HClO₄

N₂O₅ + H₂O -----> 2HNO₃

H₃NMO_{(3 + E. O.)/2}

H₃AsO_{(3+3)/2=6/2=3} -----> H₃AsO₃

H₃BO₃

Ejercicios:

Escribe las fórmulas (método directo)

• Ácido carbónico è H₂CO₃
• Ácido Nitroso è HNO₂
• Ácido Hipoyodoso èHIO₂
• Ácido Antimonioso èH₃SbO₃
• Ácido Telúrico è H₂TeO₄
• Ácido bórico è H₃BO₃
• Ácido silicioso è H₂SiO₂
• Ácido brómico è HBrO₃
• Ácido fosforoso è H₃PO₃
• Ácido selenoso è H₂SeO₃

Ácido Polihidratado

1:1èMETA

1:2èPIRO

1:3èORTO

E.O Impar: B, N, P, As, Cl, Br, I

P₂O₃+H₂0 è2HPO₂

P₂O₃+2H₂0èH₄P₂O₅

P₂O₃+ 3H₂Oè2H₃PO₃

E.O Par:

1:1èMETA

2:1èPIRO

1:2èORTO

Ejercicios

Ácido ortoclóricoèCl₂O₅ +3H₂O è2H₃ClO₄

Ácido piroyodosoèI₂O₃+2H₂OèH₄I₂O₅

Ácido pirohiperbrómicoèBr₂O₇ + 2H₂O è H₄Br₂O₉

Ácido piro hipo telurosoè 2Teo+H₂O è H₂Te₂O₃

Ácido Tioácido

HNO₃è HNO₂SèÁcido tíonítrico

HNOS₂èÁcido ditionítrico

HNS₃ è Ácido Sulfonítrico

Ácido Peroxiácidos

CO₂ +H₂O₂ è H₂ CO₄è Ácido peroxicarbónico

Si O₂+H₂0₂ è H₂SiO₄è Ácido peroxisilícico

TeO₃ +H₂O₂ è H₂TeO₅ èÁcido peroxitelúrico

AsO₅+ H₂O₂è H₂AsO₇ èÁcido peroxiarsénico

Sales

H₂ SO₄ +Mg (OH)₂ ==>MgSO₄+2H₂O

Prueba 1

1 Escribe los nombres que corresponden a los siguientes compuestos

a) Pb ( OH)₄

Hidróxido Plúmbico

Hidróxido de Plomo (IV)

Tetrahidroxi de Plomo

b) Ag (OH)

Hidróxido de Plata

Hidróxido de Plata (I)

Monohidroxi de Plata

c) Au (OH)

Hidróxido auroso

Hidróxido de Oro(I)

Monohidroxi de Oro

d) Mg(OH)₃

No existe porque el magnesio no tiene estado

de oxidación +3, sino +2

e) Ni (OH)₂

Hidróxido Niqueloso

Hidróxido de Níquel (II)

Dihidroxi de Níquel

2) Escribe la ecuación iónica de los siguientes compuestos

a) Hidróxido Cuproso

Cu⁺¹ + (OH)^-1 Cu (OH)

b) Ecuación Compuesta de Hidróxido Férrico

Fe₂O₃+ 3H₂O 2Fe(OH)₃

c) Completa la siguiente ecuación Iónica

Ir⁺⁴⁺ + (OH) Ir (OH)₄

d) Completa la siguiente ecuación Química

CoO₂ + H₂O No existe porque el Oxido con el que se une la molécula de

agua no existe. E Cobalto no tiene estado de oxidación +4,

sino +2,+3.

Prueba 3

1) Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

a) HNO₂

Á cido Nitroso

b) Co (OH)₃

Hidróxido Cobáltico

Hidróxido de Cobalto (III)

Trihidroxi de Cobalto

c) HIO₃

Ácido Iódico

Prueba 2

1) Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

a) HNO₂

Ácido Nitroso

b) Co (OH)₃

Hidróxido Cobáltico

Hidróxido de Cobalto (III)

Trihidroxi de Cobalto

c) HIO₃

Ácido Iòdico

d) Au (OH)₃

Hidróxido Aurico

Hidròxido de Oro (III)

Trihidroxi de Oro

e) H₂CO₃

Àcido Carbónico

2)

a) Ácido Selenoso

H₂SeO₃

b) Hidròxido Cúprico

Cu (OH)₃

c) Ácido Telúrico

H₂ Te O₄

d) Ácido Hipoyodoso

2HIO₄

f) Hidròxido Platínico

Pl (OH)₄

Prueba 3

a) HNO₂ Ácido Nitroso

b) Co (OH)₃ Hidróxido Cobáltico
Hidróxido de Cobalto (III)
Trihidroxi de Cobalto

c) HIO₃ ácido yódico

d) Au (OH)₃ Hidróxido Aurico
Hidróxido de Oro (III)
Trihidroxi de Oro

e) H₂CO₃ Ácido Carbónico

2)
a) ácido Selenoso
SeO₂ + H₂ O H₂ Se O₃
b) Hidróxido Cúprico
Cu (OH)₂
C) ácido Telúrico
TeO_{3 +} H₂ O H₂TeO₄
d) ácido Hipoyodoso
I₂ O+ H₂ O 2HIO

e) Hidróxido platínico
Pt (OH)₄

Prueba 4
1) Clave y fórmula
a) ácido yodoso

H₂ IO₂ 2 HIO

b) ácido carbónico

H₂ C O ₄
c) ácido nitroso HNO₂
d) ácido fosfórico H₃PO₄
e) ácido Selénico H₂SeO₄
2) Ecuación Química
a) ácido hiperclórico:

Cl₂O ₇ +H₂ O 2HClO4

b) ácido antimónico
Sb₂O ₅ + 3H ₂O 2H3 SbO

c) ácido silícico
SiO₂ + H₂O H₂ Si O₃
d) ácido bórico
B₂ O₃ + 3 H₂O 2H₃ BO₃
e) ácido hiposulfuroso
SO+H₂O H₂ S O₂

Prueba 5

a) Ácido ortofosfórico

P₂O +3H₂O 2H₃PO₄

b) ácido piroselenoso

2SeO₂ + H₂O H₂Se₂O₅

c) ácido Ditiocarbónico

CO₂ + H₂ O H₂CO₃ H₂C O S₂

d) ácido metahiperyódico

I₂O +H₂O 2HIO₄

e) ácido sulfoclórico

Cl₂O₅ + H₂ 0 2HClO₃ 2 HClS₃

f) ácido piroantimónico

Sb₂O₅ +2H₂O H₄Sb₂O ₇

g) ácido ortotelúrico

TeO₃ + 2H₂O H₄TeO₅

h) ácido tritionítrico

No existe porque el azufre reemplaza en forma completa al oxígeno y entonces no sería tritionítrico, sino sulfonítrico.

Prueba 6

I)

a) CH₄ Metano

Hidruro de Carbono o Carbónico

b) H₂S Ácido sulfhídrico

Hidruro de azufre

c) NH₃ Amoniaco

Hidruro de antimonio

d) HBr ácido bromhídrico

Hidruro de Bromo

e) PH₃ Fosfina

Hidruro de fósforo o fosfórico

f) HI Ácido yodhídrico

Hidruro de yodo

g) BH₃ Borano

Hidruro de Boro o Bórico

h) H₂Se ácido selénico

Hidruro de Selenio

II)

a) ácido ditiocarbónico

CO₂ + H₂O H₂CO₃ H₂CS₃

b) ácido tetrahiperyódico

2I₂O₇ + H₂O H₂I₄O₁₅

c) ácido peroxisulfúrico

SO₃ +H₂O₂ H₂SO₅

d) Ácido dibórico

B₂O₃+ H₂O 2HBO₂

e) Ácido peroxinítrico

N₂O₅ + H₂O₂ H₂ N₂ O₇

f) Ácido sulfortocarbonoso

CO₃ + 2H₂O H₄ SO₅

Prueba 7

I)

a) Hidruro Antimónico PtH₄

b) Borano BH₃

c) Ácido selenhídrico H₂Se

d) Hidruro Cobaltoso CoH₂

e) Amoniaco NH₃

f) Hidruro Cálcico CaH₂

g) Fosfina PH₃

h) Ácido clorhídrico HCl

II)

a) AsH₃ Arsina

Hidruro de arsénico

b) IrH₂ Hidruro Irídico

Hidruro de Iridio (II)

c) HBr Ácido bromhídrico

Hidruro de Bromo

d) CoH₂ Hidruro Cobaltoso

Hidruro de Cobalto (II)

e) CH₄ Metano

Hidruro de Carbono

f) Au Hidruro Auroso

Hidruro de Oro (I)

g) H₂Te ácido telenhídrico

Hidruro de Teluro

h) SiH₂ Silano

Hidruro de Silicio

Investigación para el ABP

Evolución de la minería en el Perú

.	CRONOLOGIA	HORIZONTES	REGION NORANDINA	CARACTERISTICAS
	1500 1400	HORIZONTE INKA	INKA	Se fabrican artefactos con alto porcentaje de bronces estañíferos, los metales preciosos mantienen su importancia y hegemonía.
	1300 1200	DESARROLLO REGIONAL TARDIO	CHIMU	Se establecen condiciones de explotación y trabajo a gran escala, continuando con la producción industrial y abundante uso ceremonial y ofrendatario.
	1100 800	HORIZONTE MEDIO	LAMBAYEQUE / WARI	Impulso de la producción industrial con cambios tecnológicos gravitantes, al producir cobre arsenical (Confección de herramientas).
	100 a.C	DESARROLLO REGIONAL TEMPRANO	MOCHE GALLINAZO	Alto desarrollo de la metalurgia en técnicas de aleación binaria: oro-plata, oro-cobre, oro-platino, plata-estaño, cobre-plomo,y aleación terciaria: oro-plata-cobre, se intensifica el uso de aplicaciones con piedras semipreciosas:turqueza, lapizlázuli, sodalita, etc. Impulso de la política expansionista con una elevada producción de armas de metal.
	100 d.C 500 1800	TARDIO MEDIO TEMPRANO	VICUS / SALINAR CUPISNIQUE GUAÑAPE	Alcanza a dominar la técnica del doré o dorado de los metales, conocimiento de la soldadura. Desarrollo de las sociedades complejas (urbanas), se logró el impulso de esta actividad con la explotación de diversos metales: oro, plata, cobre, etc.; con fines utilitarios y ornamentales, dominio de las técnicas para fundir, alear, laminar, recortar y amalgamar los metales con técnicas de mecánica al frío: engrapes, traslapes y remaches.
.	3000	PRECERAMICO	HUACA PRIETA)	Utilización de las canteras de material no metálico para la construcción de viviendas
.	8000	LITICO	PAIJANENSE	Extracción de minerales no metálicos: riolita, cuarzo, toba, calcedonia, etc.; para la elaboración de instrumentos de caza, pesca y recolección

La historia del cobre en el Perú

El cuarto o quinto milenio A.C. se producen transformaciones importantes debido a cambios climatológicos. La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos tecnológicamente y darles formas artísticas. Para este entonces ya se conoce el cobre. Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido data de esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica y la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras porque el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. En especial se desarrolló en muchas de las culturas prehispánicas cuando se practicaba la metalurgía.

La historia de la minería en el Perú

La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería en Moquegua.
El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras, ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas.

Perú:Papel de la minería en el Perú:

La minería es uno de los sectores más importantes de la economía peruana y representa normalmente más del 50% de las exportaciones peruanas con cifras alrededor de los 4 mil millones de dólares al año. Por su propia naturaleza la gran minería constituye un sector que genera grandes movimientos de capital más no de mano de obra.

Exportaciones de recursos mineros en el Perú

Los principales recursos mineros que el Perú extrae son:

-Cobre

-Oro:

-Hierro

-Plata

-Zinc

-Plomo

-Carbón

Los principales demandantes de oro son Estados Unidos, Suiza y Reino Unido.

La privatización de la gran minería nacional, emprendida por el gobierno peruano en 1991, ha atraído a más de cien empresas extranjeras. El 40% de estas inversiones procede de Canadá, y el resto, de Australia, Estados Unidos, México, Sudáfrica, China, Suiza, Reino Unido, Luxemburgo e Italia

¿Cómo está la minería en la actualidad?

-La minería se ha vuelto tan importante que desde el año 1993 el Perú ha duplicado su producción de minerales.

-Actualmente todos ellos son fuertemente demandados como insumos para procesos industriales de alto nivel tecnológico.

-En el Perú, la explotación en Cerro de Pasco (Pasco) comenzó en 1905 y en 1922 se inauguró el complejo metalúrgico de la Oroya (Junín).

-En los años noventa se otorgaron numerosas concesiones mineras como parte de la política de apertura de mercados del gobierno de Alberto Fujimori.

-El Perú posee el 16% de las reservas de minerales conocidas, incluyéndole 15% de las de cobre y el 7% de las de zinc.

Se estima que hasta el día de hoy el Perú únicamente ha extraído el 12% de sus recursos minerales y que con tecnología adecuada puede triplicar su actual producción, especialmente en metales básicos.

-Desde 1990 las extracciones en el Perú se han incrementado en un 500%.

-Las empresas estatales como Centromín y Minero Perú fueron prácticamente desactivadas y sus activos liquidados.

METAL	América Latina	Nivel Mundial
Oro	1ro	8vo
Zinc	1ro	3ro
Estaño	1ro	3ro
Plomo	1ro	4to
Cobre	2do	4to
Plata	2do	2do

Cuantificación de las reservas

Cobre :

-Cuajone (Moquegua)

-Toquepala (Tacna)

-Cerro Verde (Arequipa)

-Tintaya (Cuzco).

-Cerro de Pasco y sus inmediaciones continúan extrayendo zinc, el plomo y la plata.

-Marcona (Ica) con hierro

-San Rafael (Puno) con estaño.

Oro:

-Yanacocha y Sipán (Cajamarca)

-Pierina (Ancash)

-Santa Rosa (La Libertad)

Carbón:

-Yanacancha (Cajamarca)
-Oyon
-Goyllarisquizga
-Jatunhuasi
-Moquegua

El zinc se encuentra en casi toda la región andina, especialmente en las zonas centro y sudeste.

El plomo se encuentra en yacimientos polimetálicos que se extienden a lo largo de casi toda la región andina, generalmente asociado a la plata.

Los yacimientos de fosfatos de Bayóvar, localizados en el desierto de Sechura al norte del país, disponen de unas reservas probadas de 570 millones de toneladas.

Hierro:
Yacimiento de Marcona
Yacimiento de Huancabamba
Yacimiento de Colquemarca
Yacimiento de Pampachiri
Yacimiento de San Juan de Chacña
Yacimiento de Livitaca-Velile

Yanacancha (Cajamarca)
Oyon
Goyllarisquizga
Jatunhuasi
Moquegua

Piura:

Los elementos y Compuestos que tiene Piura en su suelo son:

La minería (hierro, sal y fosfatos) y la extracción de petróleo (que equivale al 33% de la producción nacional del Perú) son muy importantes.

Este extrae:

-Potasio

-Cobre

-Plomo

-Plata

-Carbón azufre

-Bentonita

-Baritina

-La roca fosfórica

-Los materiales de salmueras

-Las dolomitas

-Yeso

-Azufre

-Arcillas

Descripción de cada uno(Características Físicas y Químicas y aplicaciones):

• -Cobre:Metal de transición de color rojizo que junto con la plata y el oro forman la llamada familia del cobre. Es un metal conocido desde el Neolítico. Buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hacen la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos. El cobre es un metal duradero y reciclable de forma indefinida sin llegar a perder sus propiedades mecánicas. Después del acero y del aluminio es el metal más consumido en el mundo. Su empleo en las economías mundiales en el año 2000 se estima que fue de 20 millones de toneladas, de las cuales el 25% procedían de chatarras recicladas.
  
  Características Físicas:
  -Es de color rojizo.
  -Buen conductor del calor.
  -Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.
  -Material abundante en la Naturaleza.
  -Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.
  -Forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas.
  -Resistente a la corrosión y oxidación.
  Características mecánicas:
  · Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo.
  · Material soldable.
  · Permite tratamiento térmico. Temple y recocido.
  · En general sus propiedades mejoran con las bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones criogénicas De fácil mecanizado.
  · Muy maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.
  · Muy dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos muy finos
  Características Químicas:
  -Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO).
  -Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C



• Potasio:Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.

• Es un elemento químico esencial. Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite. Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.



• El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el séptimo más abundante.



• Debido a su solubilidad es muy difícil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Los océanos también pueden ser proveedores de potasio, pero en un volumen cualquiera de agua salada la cantidad de potasio es mucho menor que la de sodio, disminuyendo el rendimiento económico de la operación.
  Se aconseja conservar inmerso en un líquido apropiado como acite o queroseno.



• Plomo: Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Es de color azulosoEs relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.



• El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cloro, cloroformo, ésteres, cadmio y sodio tienen importancia industrial.
  
  Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y mala manipulación, por una exposición excesiva a los mismos, debida a una incompetencia importante por parte de trabajadores y empleadores. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud a la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser desde significativa hasta muy importante.



• Plata: Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.
  
  Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre.



• La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, cinc, plomo y oro.



• La metalurgia a partir de sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración: muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, que presenta un brillo blanco metálico susceptible a pulimento.



• . Su maleabilidad y ductilidad (sólo superadas por el oro) son tales, que es posible obtener láminas.



• Tiene la más alta conductividad eléctrica de todos los metales, incluso superior a la del cobre (el conductor por excelencia) pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas.



• En forma pura también presenta la mayor conductividad térmica, el color más blanco y el mayor índice de reflexión (aunque refleja mal la radiación ultravioleta) de todos los metales.

• Aplicaciones:



• Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial.
  



• Medicina. Por su elevado índice de toxicidad, sólo como uso externo.(Esta informaciòn contradice la que contiene la pàgina en inglès sobre el mismo elemento).
  



• Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de ferrocarril Diesel eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje.



• Electrónica.Por su elevada conductividad es empleada cada vez más, por ejemplo, en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.
  Fabricación de espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes se fabrican con aluminio).
  La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 a.C, inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
  En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso doméstico cotidiano,y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería.
  En aleaciones para piezas dentales.

• Baritina: Es el sulfato de bario BaSO4. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo.
  En este se utilizan los siguientes elementos químicos:
  Bario: El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.
  Características Químicas: Reacciona con el agua y se oxida rápidamente en aire húmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halógenos, aunque también se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas. Características Físicas: Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Este es utilizado para los juegos pirotécnicos

• Azufre: El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas).

• Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y por consiguiente también para las proteínas.



• Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.



• Tiene un color amarillo, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al mezclarse con hidrógeno.



• En todos los estados, sólido, líquido y gaseoso presenta forma alotrópicas, cuyas relaciones no son completamente conocidas.



• El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho.



• El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas.



• En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas. se extrae mediante el proceso Frasch.



• En la orfebrería el uso del azufre es ampliamente extendido, en particular para la oxidación de la plata, es decir, para la creación de la pátina (de color negro).
  consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.
  
  También está presente, en pequeñas cantidades, en combustibles fósiles (carbón y petróleo) cuya combustión produce dióxido de azufre que combinado con agua produce la lluvia ácida; para evitarlo las legislaciones de los países industrializados exigen la reducción del contenido de azufre de los combustibles, constituyendo este azufre, posteriormente refinado, un porcentaje importante del total producido en el mundo.



• También se extrae del gas natural que contiene sulfuro de hidrógeno que una vez separado se quema para obtener azufre:


• Oxígeno: Es aquel que representa aproximadamente el 21% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre.


• Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos.


• Es un gas incoloro, inodoro e insípido.


• Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.


• El oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas. Participa en la conversión de nutrientes en energía (ATP).


• Su disminución provoca hipoxemia y la falta total de él anoxia pudiendo provocar la muerte del organismo. (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales en la respiración


• También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios.

• Salmuera: Es el NaCl (Cloruro de Sodio).El cloruro de sodio es la sal común o sal de mesa. Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidantes, blanqueante y desinfectante.
  




• Cloro: En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso.


• Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.


• En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar.


• El cloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial.


• Este halógeno forma numerosas sales y se obtiene a partir de cloruros a través de procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis.


• Se combina fácilmente con la mayor parte de los elementos.


• Es ligeramente soluble en agua.


• El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos, principalmente en forma de cloruro de sodio, NaCl, y también otros minerales como la silvina, KCl, o la carnalita.


• Es el halógeno más abundante en el agua marina . El cloro provoca irritación en el sistema respiratorio, especialmente en niños y personas mayores.


• En estado gas irrita las mucosas y en estado líquido quema la piel.


• Se puede detectar en el aire por su olor.


• Se pueden producir humos tóxicos cuando se mezcla hipoclorito de sodio con urea, amoniaco o algún otro producto de limpieza.




• Sodio: Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita.


• Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.


• El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido.


• Normalmente no arde en contacto con el aire.


• Aplicaciones:


• El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como reductor.


• En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).


• En la purificación de metales fundidos.


• La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.


• Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido,


• Es el metal más barato.


• A temperatura ambiente es líquida.


• El sodio también se emplea como refrigerante.


• Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas. El sodio es relativamente abundante en las estrellas.

• 
  
  Bentonita: La bentonita es una arcilla utilizada en cerámica de grano muy fino


• . Existen diversos tipos de bentonita que varían tanto en la plasticidad como en la dureza. Existen unas pocas, como la tierra de batán, que carecen totalmente de plasticidad. Es una arcilla muy pegajosa con un alto grado de encogimiento. Por ese motivo no conviene trabajarla sola o como materia predominante de una masa. Su gran plasticidad puede servir de gran ayuda a cuerpos del tipo porcelana. También ayuda a la suspensión del barniz. Su fórmula es (Al₂(OH) 2[Si₄ O₁₀] y está formado por Aluminio, Silicio, Oxígeno e Hidrógeno.


• Aluminio: Metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya que constituye aproximadamente un 7,5% de su peso.


• En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas).


• El aluminio es el metal que más se utiliza después del acero, debido a las buenas propiedades mecánicas que tiene. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica requerida, dificultando así su mayor utilización.


• Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.


• Características Físicas: Es un metal ligero, Es de color blanco brillante. Buen conductor del calor y de la electricidad.


• Resistente a la corrosión. Material abundante en la Naturaleza. Material fácil y barato de reciclar. . Desde el punto de vista físico, el aluminio puro posee una resistencia muy baja a la tracción y una dureza escasa. En cambio, unido en aleación con otros elementos, el aluminio adquiere características mecánicas muy superiores. A estas aleaciones se las conoce con el nombre genérico de Duraluminio, y pueden ser centenares de aleaciones diferentes


• Características Mecánicas: De fácil mecanizado. Muy maleable, permite la producción de láminas muy delgadas. Bastante dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos. Material que forma aleaciones con otros metales para mejorar las propiedades mecánicas. Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo. Material soldable


• Características Químicas: Impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad


• El aluminio tiene características anfóteras, es decir que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al (OH)4]- liberando hidrógeno.


• . Silicio: Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno.


• Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.


• En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.


• Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.


• El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.


• Aplicaciones:


• Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.




• El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.


• El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento Pórtland.


• Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores


• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.


• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.


• Como elemento de aleación en fundiciones.


• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.


• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.


• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.


• 
  
  La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto


• 
  
  
  

  · El Yeso: Sulfato de calcio hemihidrato (CaSO₄ ½·H₂O),

  
  

  · El yeso es un producto preparado básicamente a partir de una piedra natural denominada aljez, mediante deshidratación. En su formación participan los siguientes compuestos: Azufre y Calcio

  
  

  · Calcio: Elemento químico secundario que se encuentra en el medio interno de los organismos seres vivos y que se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo.

  
  

  · Características:

  
  

  · El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%

  
  

  · El calcio es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro.

  
  

  · Las superficies recientes son de color blanco plateado pero palidecen rápidamente tornándose levemente amarillentas expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación del hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental.

  
  

  · Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.

  
  

  · Aplicaciones:

  
  

  · Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.

  
  

  · Deoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.

  
  

  · Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

· Arcilla: Químicamente es un silicato hidratado de alúmina, cuya fórmula es:

· Al₂O₃ · 2SiO₂ ·

Profesor este aún no es toda mi investigación, la completa la tengo en Word Pronto estará toda